En la etiqueta de una botella de amoníaco que se usa para la limpieza doméstica se indica que tiene un en masa de y que su densidad es . Calcule:
a) La concentración, en , de la disolución de de la botella.b) El pH de la disolución de de la botella.c) El grado de ionización del amoníaco.Dato: .
La masa molar del \ es , por tanto:
Aplicamos la tabla ICE con concentración inicial :
Dado que , se puede aplicar la aproximación :
Verificación: (la aproximación es válida). Se calcula el pOH y el pH:
Expresado en porcentaje: . El bajo grado de ionización confirma que el \ es una base débil a esta concentración.
La efedrina, , se utiliza como descongestionante en algunos aerosoles nasales. Se trata de una base orgánica débil, con el siguiente equilibrio de basicidad:
Una disolución de efedrina, de concentración inicial , tiene un pH de 11,33 a . Calcule:
a) Las concentraciones en el equilibrio de efedrina, de su ácido conjugado y de . b) El valor de la de la efedrina.c) Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico, , de concentración , necesario para reaccionar completamente con de la disolución de efedrina.
Se dispone de una disolución de un ácido débil monoprótico, HA, de concentración , cuyo grado de ionización es del .
a) Calcule el pH de la disolución y el valor de la constante de acidez.b1) Calcule el pH de la disolución resultante al añadir de agua a de la disolución anterior. Considere que los volúmenes son aditivos.b2) Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: i) Si diluimos una disolución de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, el grado de ionización se mantiene constante. ii) Si mezclamos de una disolución del ácido HA, de concentración , con de una disolución de de concentración , la disolución resultante es ácida.
El ácido benzoico () es un ácido monoprótico (HA, ), empleado como aditivo alimentario. Se preparan 200 mL de una disolución acuosa que contiene 490 mg del ácido.
a) Calcule el pH de la disolución.b) Calcule el volumen de disolución de 0,05 M que hay que añadir a la disolución anterior para neutralizar completamente el ácido.c) Deduzca, de manera cualitativa, si en el momento de la neutralización exacta, el pH de la mezcla es mayor o menor de 7,0.Datos: masas atómicas relativas: .
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) La mezcla de 80 mL de 0,1 M con 20 mL de 0,2 M, da lugar a una disolución neutra.b) El pH de una disolución acuosa de es 7.c) El pH de una disolución de 0,5 M es el mismo que el de una disolución de 0,5 M.d) La mezcla de 50 mL de 0,1 M con 50 mL de 0,1 M, da lugar a una disolución neutra.Datos: ; . .
Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido acético, , de concentración desconocida. El pH de la disolución es 3,11.
a) Calcule la concentración, en , de la disolución de ácido acético.b) Si 20 mL de la disolución de ácido acético se diluyen con agua hasta alcanzar un volumen de 100 mL, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La mezcla de de una disolución de con de una disolución de tiene pH básico. b) La mezcla de de con de una disolución de resulta en una disolución básica. c) Al añadir sólido a una disolución de , el pH disminuye. d) Una disolución de tiene un pH ácido. Datos: .
El ácido benzoico, , es un ácido monoprótico que se utiliza como conservante y se identifica con el código europeo E-210. En una industria alimentaria, se prepara una disolución de ácido benzoico de concentración .
a) En la disolución acuosa preparada, el ácido benzoico se encuentra ionizado en un . Calcule la constante de acidez, , y el pH de la disolución.b) Para conservar aceitunas, la legislación fija un máximo de de ácido benzoico por kg de aceitunas. Calcule el volumen de la disolución de ácido benzoico preparada que hay que introducir en un bote que contiene de aceitunas para ajustarse a este máximo legal.Datos: Masas atómicas relativas: .
El ácido glicólico es un ácido monoprótico, HA, que se utiliza por los dermatólogos para desvanecer arrugas y disminuir el acné debido a su carácter irritante. El efecto que produce en la piel depende de la concentración utilizada; de hecho, sólo los dermatólogos pueden utilizar disoluciones con pH por debajo de 3.
a) Si la constante de acidez, , del ácido glicólico es de , calcule la concentración de ácido que tendrá que utilizar un dermatólogo para que el pH de la disolución que va a utilizar en un tratamiento sea de 2.b) Si el dermatólogo toma 20 mL de la disolución anterior y añade agua hasta un volumen total de 70 mL, ¿qué pH tendrá ahora la nueva disolución de ácido glicólico?
Datos: .
Se dispone de una disolución A de ácido clorhídrico comercial de densidad y riqueza en masa. Para preparar una segunda disolución B, se toman de la disolución A, diluyéndose con agua destilada hasta un volumen final de .
a) Calcule la concentración (en ) del ácido clorhídrico comercial (disolución A).b) Calcule la concentración (en ) de la disolución B y su pH.c) A de la disolución B, se añaden de una disolución de . Calcule el pH de la disolución final. Considere que los volúmenes son aditivos.Datos: Masses atòmiques relatives: . .
Se dispone en el laboratorio de cuatro disoluciones: A ( ), B ( ), C ( ) y D ( ). Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El pH de la disolución A es mayor que el de la disolución C.b) Al mezclar de la disolución A con de la disolución B se obtiene una disolución básica.c) El pH de la disolución B es mayor que el de la disolución D.d) Al mezclar de la disolución A con de la disolución D se obtiene una disolución neutra.Datos: ; ; .
En un laboratorio se dispone de los siguientes ácidos monopróticos: ácido cloroetanoico , ácido láctico , ácido propanoico , ácido etanoico .
a) Se mide el pH de una disolución de uno de los ácidos, obteniéndose un valor de . Teniendo en cuenta los datos suministrados, identifique de qué ácido se trata.b) Una disolución del ácido más débil de los que figuran en la lista anterior tiene un pH . ¿Cuál es su concentración molar?