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Fortaleza de ácidos y pH
Cuestión
2022 · Ordinaria · Titular
C4
Examen
Cuestión 4. Química ácido-base.
a) Se dispone de tres disoluciones: una de HIOX3\ce{HIO3}, otra de HClO\ce{HClO} y una tercera de HNOX2\ce{HNO2}, las tres a la misma concentración molar inicial del ácido. Razone cuál de estas disoluciones tendrá un mayor valor del pH.b) Ordene justificadamente, de menor a mayor basicidad, las bases conjugadas de los tres ácidos anteriores.c) Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “El pH de una disolución de HNOX20,1 M\ce{HNO2} 0,1 \text{ M} es igual al de una disolución de HCl\ce{HCl} de igual concentración”.d) Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “Si a 20,0 mL20,0 \text{ mL} de una disolución de HClO0,2 M\ce{HClO } 0,2 \text{ M} se les añaden 40,0 mL40,0 \text{ mL} de una disolución de NaOH0,1 M\ce{NaOH } 0,1 \text{ M}, la mezcla final tendrá un pH neutro”.

Datos: Ka(HIOX3)=1,7101;Ka(HNOX2)=4,5104;Ka(HClO)=3108;Kw=1014K_a(\ce{HIO3}) = 1,7 \cdot 10^{-1}; K_a(\ce{HNO2}) = 4,5 \cdot 10^{-4}; K_a(\ce{HClO}) = 3 \cdot 10^{-8}; K_w = 10^{-14}.

KaBronsted-Lowry