T6: Equilibrios acido-base

Equilibrio de una base débil

Problema

2025 · Extraordinaria · Suplente

La efedrina, $\ce{C10H15ON}$ , se utiliza como descongestionante en algunos aerosoles nasales. Se trata de una base orgánica débil, con el siguiente equilibrio de basicidad:

\ce{C10H15ON(ac) + H2O(l)}

\ce{C10H15ONH+(ac) + OH-(ac)}

Una disolución de efedrina, de concentración inicial $0,035 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}$ , tiene un pH de 11,33 a $25 ^\circ\text{C}$ . Calcule:

a) Las concentraciones en el equilibrio de efedrina, de su ácido conjugado y de

\ce{OH-}

. b) El valor de la

K_b

de la efedrina.c) Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico,

\ce{HNO3}

, de concentración

0,2 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}

, necesario para reaccionar completamente con

20,0 \text{ mL}

de la disolución de efedrina.

pHConstante de basicidadNeutralización