Cinética química

Cierto fármaco, F, reacciona con iones hidroxilo, $\ce{OH^-}$, dando lugar a la especia inactiva, I:

Se han determinado las velocidades iniciales de la reacción, obteniéndose los siguientes resultados:

La siguiente tabla muestra datos de velocidad de la siguiente reacción química: $2 \ce{NO(g) + H2(g) -> N2O(g) + H2O(g)}$ [$\ce{NO}$] = 0,150 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; [$\ce{H2}$] = 0,80 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; Velocidad = 0,500 mol $\cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ [$\ce{NO}$] = 0,075 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; [$\ce{H2}$] = 0,80 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; Velocidad = 0,125 mol $\cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ [$\ce{NO}$] = 0,150 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; [$\ce{H2}$] = 0,40 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; Velocidad = 0,250 mol $\cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ a) Escriba la ley de velocidad para la reacción. b) Determine el valor de la constante de velocidad. c) Si el recipiente donde tiene lugar la reacción se comprime hasta la mitad de volumen, manteniendo la temperatura constante, la velocidad de la reacción, ¿aumenta, disminuye o permanece constante? Justifique la respuesta.

La reacción entre los compuestos A y B para formar el compuesto C, es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. En un experimento, donde se parte de concentraciones iniciales: $[A]_0 = 0,15 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}$, $[B]_0 = 0,50 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}$, se determina que la velocidad inicial es $2,5 \cdot 10^{-3} \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}$.

Considere la reacción química: $\ce{A(g) + 2 B(g) -> C(g)}$. S’ha observat que, en duplicar la concentració d’A, la velocidad de la reacción se cuadruplica mientras que, al disminuir la concentración de B a la mitad, la velocidad disminuye en esa misma proporción. Responda a las siguientes cuestiones: a) Obtenga la ley de velocidad de la reacción. b) En un recipiente de $5 \text{ L}$ de volumen mantenido a temperatura constante se añadieron $1 \text{ mol}$ de A y $2 \text{ moles}$ de B. La velocidad inicial de la reacción resultó ser $4,72 \cdot 10^{-3} \text{ M} \cdot \text{s}^{-1}$. Calcule la constante de velocidad (con unidades). c) En las condiciones del apartado b), calcule la velocidad de desaparición de B y la velocidad de aparición de C. d) Si una vez iniciada la reacción el reactor se comprime, discuta si ello producirá un aumento o una disminución en la velocidad de la reacción.

La ley de velocidad para la reacción $\ce{A(g) + B(g) -> C(g) + D(g)}$ es $v = k \cdot [A]^2$. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) El reactivo A se consume más deprisa que el B. b) La velocidad de la reacción aumentará el doble al disminuir el volumen a la mitad. c) Las unidades de la constante de velocidad son (tiempo)$^{-1}$. d) Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de reacción.

Considere la reacción: $3 \ce{A(g) + 2 B(g) \to 2 C(g)}$. S’ha observado que, al duplicar la concentración de A, la velocidad de la reacción aumenta cuatro veces mientras que, al disminuir la concentración de B a la mitad, la velocidad disminuye en esa misma proporción.

La cinética de la descomposición del peróxido de hidrógeno, $\ce{H2O2}$, al reaccionar con el ion yoduro, $\ce{I^-}$, es de primer orden tanto respecto del $\ce{H2O2}$ como del $\ce{I^-}$. Discuta razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: