Considere la reacción química: $\ce{A(g) + 2 B(g) -> C(g)}$. S’ha observat que, en duplicar la concentració d’A, la velocidad de la reacción se cuadruplica mientras que, al disminuir la concentración de B a la mitad, la velocidad disminuye en esa misma proporción. Responda a las siguientes cuestiones: a) Obtenga la ley de velocidad de la reacción. b) En un recipiente de $5 \text{ L}$ de volumen mantenido a temperatura constante se añadieron $1 \text{ mol}$ de A y $2 \text{ moles}$ de B. La velocidad inicial de la reacción resultó ser $4,72 \cdot 10^{-3} \text{ M} \cdot \text{s}^{-1}$. Calcule la constante de velocidad (con unidades). c) En las condiciones del apartado b), calcule la velocidad de desaparición de B y la velocidad de aparición de C. d) Si una vez iniciada la reacción el reactor se comprime, discuta si ello producirá un aumento o una disminución en la velocidad de la reacción.