La siguiente tabla muestra datos de velocidad de la siguiente reacción química: $2 \ce{NO(g) + H2(g) -> N2O(g) + H2O(g)}$ [$\ce{NO}$] = 0,150 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; [$\ce{H2}$] = 0,80 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; Velocidad = 0,500 mol $\cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ [$\ce{NO}$] = 0,075 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; [$\ce{H2}$] = 0,80 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; Velocidad = 0,125 mol $\cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ [$\ce{NO}$] = 0,150 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; [$\ce{H2}$] = 0,40 mol $\cdot \text{L}^{-1}$; Velocidad = 0,250 mol $\cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{min}^{-1}$ a) Escriba la ley de velocidad para la reacción. b) Determine el valor de la constante de velocidad. c) Si el recipiente donde tiene lugar la reacción se comprime hasta la mitad de volumen, manteniendo la temperatura constante, la velocidad de la reacción, ¿aumenta, disminuye o permanece constante? Justifique la respuesta.