Termoquímica

La combustión del etanol, $\ce{C2H6O(l)}$, se produce de acuerdo con la ecuación química siguiente:

Conteste a las siguientes cuestiones: a) Se trata de una reacción química _________ (exotérmica/endotérmica) puesto que se produce una _________ (liberación de energía /absorción de energía). b) Cuando se queman completamente 23 g de etanol, se producen _____ g de $\ce{CO2}$. c) Escriba la ecuación química correspondiente a la variación de entalpía de formación estándar ($\Delta H_f^\circ$) del etanol. d) Teniendo en cuenta la reacción de combustión del etanol, calcule la variación de entalpía estándar para la reacción:

Datos: masas moleculares relativas: $\ce{C2H6O} = 46; \ce{CO2} = 44$.

En determinados dispositivos pirotécnicos se utiliza una mezcla de aluminio en polvo, $\ce{Al(s)}$, y perclorato de amonio, $\ce{NH4ClO4(s)}$. La mezcla reacciona de acuerdo con la siguiente ecuación química:

Datos: entalpies de formació estàndard, $\Delta H_f^\circ \text{ (kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$: $\ce{Al2O3(s)} = -1668,8; \ce{NH4ClO4(s)} = -294,1; \ce{AlCl3(s)} = -704,2; \ce{NO(g)} = +90,3; \ce{H2O(g)} = -241,8$. Masses atòmiques relatives: $\text{H} = 1,0; \text{N} = 14,0; \text{O} = 16,0; \text{Al} = 27,0; \text{Cl} = 35,5$.

Una bombona de butano, $\ce{C4H10(g)}$, contiene 13,6 kg. La combustión del butano genera $\ce{CO2(g)}$ y $\ce{H2O(l)}$.

Datos: masses atòmiques relatives: $H = 1,0$; $C = 12,0$; $O = 16,0$. $R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$. Entalpies de formació estàndard, $\Delta H_f^\circ \text{ (kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\text{)}$: $\ce{C4H10(g)} = -125,7$; $\ce{CO2(g)} = -393,5$; $\ce{H2O(l)} = -285,8$.