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T3: Termoquímica
Entalpía de combustión
Problema
2024 · Extraordinaria · Titular
P1
Examen
Problema 1.

Una bombona de butano, CX4HX10(g)\ce{C4H10(g)}, contiene 13,6 kg. La combustión del butano genera COX2(g)\ce{CO2(g)} y HX2O(l)\ce{H2O(l)}.

a) Ajuste la ecuación química de combustión. Calcule el volumen teórico de aire (79 % dinitrógeno, 21 % dioxígeno, en volumen), medido a 1 atm y 25 ^\circ\text{C}, necesario para la combustión completa del butano contenido en una bombona.b) Si la combustión del gas contenido en la bombona completa transcurre con un rendimiento del 85 %, calcule la cantidad de energía generada.

Datos: masses atòmiques relatives: H=1,0H = 1,0; C=12,0C = 12,0; O=16,0O = 16,0. R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}. Entalpies de formació estàndard, ΔHf∘ (kJ⋅mol−1)\Delta H_f^\circ \text{ (kJ} \cdot \text{mol}^{-1}\text{)}: CX4HX10(g)=−125,7\ce{C4H10(g)} = -125,7; COX2(g)=−393,5\ce{CO2(g)} = -393,5; HX2O(l)=−285,8\ce{H2O(l)} = -285,8.

TermoquímicaEstequiometría