Formulación

2 ejercicios

Estequiometría de reacciones

Problema

2023 · Ordinaria · Titular

Problema 1. Cálculos estequiométricos.

Un mordiente es una sustancia que sirve para fijar los colores en los tejidos. El acetato de calcio se utiliza como mordiente y se prepara al reaccionar ácido acético con hidróxido de calcio según la siguiente ecuación química no ajustada:

\ce{CH3-COOH(ac) + Ca(OH)2(ac)}

\ce{Ca(CH3-COO)2(ac) + H2O(l)}

a) ¿Qué volumen de una disolución de

\ce{Ca(OH)2}

0,5 \text{ M}

se necesita para reaccionar completamente con

25 \text{ mL}

de una disolución de ácido acético de

58 \%

en masa y densidad

1,065 \text{ g} \cdot \text{mL}^{-1}

?b) Si tras mezclar las dos disoluciones del apartado anterior se obtienen

17,9 \text{ g}

de acetato de calcio, calcule el rendimiento de la reacción, así como la masa de agua, en gramos, formada en la reacción.

Datos: Masas atómicas relativas: $H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Ca = 40,0$ .

EstequiometríaRendimiento

T0: Formulación

Cálculos estequiométricos

Problema

2023 · Extraordinaria · Titular

Problema 1. Cálculos estequiométricos.

El nitrato de amonio, $\ce{NH4NO3}$ , es una sal que se utiliza como fertilizante, aunque, bajo ciertas condiciones, se descompone explosivamente según la ecuación química siguiente no ajustada:

\ce{NH4NO3(s)} -> \ce{N2(g) + O2(g) + H2O(l)}

Un bidó de 50 L contiene 0,5 kg de una sustancia que tiene un 80 % de riqueza en nitrato de amonio. Si se calienta y llegase a explotar totalmente, calcule:

a) La presión total que ejercerían los gases liberados si la temperatura del recipiente es de 75

^\circ\text{C}

.b) ¿Qué volumen de agua se obtendría?

Datos: Densidad del agua = 0,975 $\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ . Masas atómicas relativas: $\text{H}=1,0$ ; $\text{N} = 14,0$ ; $\text{O}=16,0$ . $R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$ .

Cálculos estequiométricosGases ideales