El nitrato de amonio, $\ce{NH4NO3}$, es una sal que se utiliza como fertilizante, aunque, bajo ciertas condiciones, se descompone explosivamente según la ecuación química siguiente no ajustada:

Un bidó de 50 L contiene 0,5 kg de una sustancia que tiene un 80 % de riqueza en nitrato de amonio. Si se calienta y llegase a explotar totalmente, calcule:

Datos: Densidad del agua = 0,975 $\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$. Masas atómicas relativas: $\text{H}=1,0$; $\text{N} = 14,0$; $\text{O}=16,0$. $R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$.