T5: Equilibrio químico · Constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$

Constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$

Problema

2023 · Ordinaria · Titular

Problema 2. Equilibrio químico.

Para la reacción en equilibrio $\ce{2 NOCl(g) <=> 2 NO(g) + Cl2(g)}$ , $K_p$ tiene un valor de $0,0168$ a $240 ^\circ\text{C}$ . En un recipiente de $2 \text{ litros}$ , mantenido a la temperatura de $240 ^\circ\text{C}$ , se introduce una cantidad indeterminada de $\ce{NOCl}$ . Cuando se establece el equilibrio, la presión parcial de $\ce{NOCl}$ es de $0,16 \text{ atm}$ .

a) Calcule el valor de

K_c

y las presiones parciales de los gases

\ce{NO}

\ce{Cl2}

en el equilibrio.b) Calcule la cantidad (en moles) de

\ce{NOCl}

que se ha introducido inicialmente.

Dato: $R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$ .

GasesConstante de equilibrio