T5: Equilibrio químico

Equilibrio heterogéneo

Problema

2024 · Ordinaria · Titular

A $400^\circ \text{C}$ , el cloruro de amonio, $\ce{NH4Cl(s)}$ , se descompone en cloruro de hidrógeno, $\ce{HCl(g)}$ , y amoníaco, $\ce{NH3(g)}$ , de acuerdo con la siguiente ecuación química:

\ce{NH4Cl(s) <=> HCl(g) + NH3(g)}, \quad K_p = 16,4 \text{ a } 400^\circ \text{C}.

En un matraz donde se ha hecho el vacío, se deposita un exceso de $\ce{NH4Cl}$ y se calienta hasta alcanzar los $400^\circ \text{C}$ .

a) Calcule la presión total en el recipiente una vez se alcanza el equilibrio.b) En un experimento independiente, se introducen 1 mol de

\ce{HCl}

y 1 mol de

\ce{NH3}

en un matraz de 10 L de volumen y se mantiene a

400^\circ \text{C}

. ¿Cuál es el número de moles de

\ce{NH4Cl}

formado al alcanzarse el equilibrio?

Dato: $R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$ .

T5: Equilibrio químicoConstante de equilibrio Kp