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T7: Equilibrios redox
Estequiometría de reacciones
Problema
2022 · Extraordinaria · Titular
P1
Examen
Problema 1. Cálculos estequiométricos.

El hierro metálico se disuelve en disoluciones de ácido clorhídrico, de acuerdo con la siguiente ecuación química (no ajustada):

Fe(s)+HCl(ac)\ce{Fe(s) + HCl(ac)} -> FeClX3(ac)+HX2(g)\ce{FeCl3(ac) + H2(g)}

Una pieza de Fe\ce{Fe} puro se disolvió en 250.0 mL250.0 \text{ mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0.230 M0.230 \text{ M}. Tras la reacción se determinó que la concentración de HCl\ce{HCl} había disminuido hasta 0.146 M0.146 \text{ M}.

a) Ajuste la ecuación química y calcule la masa (en g) de Fe\ce{Fe} metálico que reaccionó.b) Calcule la concentración molar de FeClX3\ce{FeCl3} en la disolución final.c) Calcule el volumen (en litros) de dihidrógeno generado, medido a 740 mmHg740 \text{ mmHg} y 25∘C25 ^\circ\text{C}.

Datos: Masas atómicas relativas: H=1.0\ce{H} = 1.0; Cl=35.5\ce{Cl} = 35.5; Fe=55.8\ce{Fe} = 55.8. R=0.082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0.082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}; 1 atm=760 mmHg1 \text{ atm} = 760 \text{ mmHg}.

EstequiometríaGases