Considere las siguientes moléculas: $\ce{BF3}, \ce{CF4}$ y $\ce{NF3}$. Responda a las siguientes cuestiones: a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas y deduza su geometría. b) Ordene, justificadamente las moléculas $\ce{BF3}, \ce{CF4}, \ce{NF3}$ por orden creciente de su ángulo de enlace. c) Discuta la polaridad de los enlaces de las tres moléculas, y deduzca si éstas tienen momento dipolar.Datos: números atómicos, Z: $\text{B} = 5; \text{C} = 6; \text{N} = 7; \text{F} = 9$. Electronegatividades: $\text{B} = 1,9; \text{C} = 2,4; \text{N} = 3,0; \text{F} = 4,0$.