Actividad competencial · Equilibrio químico en fase gaseosa

Equilibrio químico en fase gaseosa

Competencial

2025 · Extraordinaria · Suplente

Para la fabricación de compuestos como el amoníaco, se necesita hidrógeno molecular como reactivo. Hay diferentes formas de obtener este hidrógeno. El proceso de reformado de hidrocarburos produce el denominado hidrógeno marrón, mientras que la electrólisis del agua produce el denominado hidrógeno verde. En una de las etapas del reformado de hidrocarburos, tiene lugar la siguiente reacción:

\ce{H2O(g) + CO(g) <=> H2(g) + CO2(g)} \quad K_c (1000 ^\circ\text{C}) = 0,667

En un recipiente de 20 litros, se introducen 10 moles de $\ce{H2O}$ y 10 moles de $\ce{CO}$ y se calienta a $1000 ^\circ\text{C}$ , estableciéndose el equilibrio correspondiente. Calcule:

a) La cantidad, en moles, de cada gas en el equilibrio.b) El valor de

K_p

y la presión parcial de cada gas en el equilibrio.

Equilibrio químicoProducción de hidrógenoPresión parcial