T7: Equilibrios redox

Estequiometría redox

Problema

2024 · Ordinaria · Titular

En el laboratorio, pueden obtenerse pequeñas cantidades de dicloro, $\ce{Cl2(g)}$ , haciendo reaccionar permanganato de potasio, $\ce{KMnO4(ac)}$ , con cloruro de potasio, $\ce{KCl(ac)}$ , en medio ácido de acuerdo con la siguiente ecuación química no ajustada:

\ce{KMnO4(ac) + KCl(ac) + H2SO4(ac)}

\ce{MnSO4(ac) + Cl2(g) + K2SO4(ac) + H2O(l)}

a) Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada, tanto en su forma iónica como molecular.b) Si se mezclan 150 mL de la disolución A (que contiene 2,5 g de

\ce{KMnO4}

y un exceso de

\ce{H2SO4}

) y 250 mL de la disolución B (que contiene

\ce{KCl}

a concentración 0,12 M y un exceso de

\ce{H2SO4}

), calcule el volumen de

\ce{Cl2}

producido, medido a

20^\circ \text{C}

723 \text{ mmHg}

Datos: masas atómicas relativas: $\text{H} = 1,0; \text{O} = 16,0; \text{Cl} = 35,5, \text{K} = 39,1; \text{Mn} = 54,9$ . $R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$ . $1 \text{ atm} = 760 \text{ mmHg}$ .

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