Considere las especies químicas $\ce{F2CO}$, $\ce{HCN}$ y $\ce{NBr3}$. Responda a las siguientes cuestiones: a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada una de las moléculas. b) Deduzca la disposición geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central de cada molécula e indique el tipo de hibridación de los orbitals de dicho átomo. c) Indique la geometría de las moléculas $\ce{HCN}$ y $\ce{NBr3}$. d) Discuta si las moléculas de $\ce{HCN}$ y $\ce{NBr3}$ son polares o apolares. Datos: Números atómicos, $Z: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; F = 9; Br = 35$. Electronegatividad: $H = 2,1; C = 2,5, N = 3,0; Br = 2,8$.