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T7: Equilibrios redox
Ajuste de reacciones y estequiometría redox
Problema
2022 · Ordinaria · Titular
P4
Examen
Problema 4. Reacciones red-ox. Cálculos estequiométricos.

A escala laboratorio, se pueden obtener pequeñas cantidades de cloro gaseoso mediante la reacción (no ajustada):

KX2CrX2OX7(ac)+HCl(ac) →CrClX3(ac)+ClX2(g)+KCl(ac)+HX2O(l)\ce{K2Cr2O7(ac) + HCl(ac) \to CrCl3(ac) + Cl2(g) + KCl(ac) + H2O(l)}
a) Escriba la semireacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada.b) Si se hace reaccionar 125 mL de HCl1 M125 \text{ mL de } \ce{HCl } 1 \text{ M} con un exceso de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, ¿cuántos litros de ClX2\ce{Cl2} se obtendrán, medidos a 1 atm de presioˊn y 20∘C1 \text{ atm de presión y } 20 ^\circ\text{C}?

Dato: R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}.

RedoxEstequiometría