Actividad competencial

Termoquímica, estequiometría

Competencial

2025 · Extraordinaria · Titular

El carburo de calcio, $\ce{CaC2}$ , se obtiene haciendo reaccionar el óxido de calcio, $\ce{CaO}$ , con carbono a alta temperatura, de acuerdo con la reacción, no ajustada:

\ce{CaO(s) + C(s)} -> \ce{CaC2(s) + CO(g)}

a) Calcule la energía implicada en la obtención de 1 kg de

\ce{CaC2}

, a partir de un exceso de

\ce{CaO}

y carbono.

El carburo de calcio se utiliza para, haciéndolo reaccionar con agua, obtener acetileno, $\ce{C2H2}$ , de acuerdo con la ecuación química:

\ce{CaC2(s) + 2 H2O(l)} -> \ce{C2H2(g) + Ca(OH)2(s)}

Por otra parte, la combustión del acetileno libera gran cantidad de energía en forma de calor:

\ce{2 C2H2(g) + 5 O2(l)} -> \ce{4 CO2(g) + 2 H2O(l)}

b) Calcule la cantidad de energía que se libera como consecuencia de la combustión del acetileno generado a partir de 1 kg de

\ce{CaC2}

Datos: variación de entalpía de formación estándar, $\Delta H^\circ_f$ ( $\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $\ce{CaO(s)}$ : $-635,1$ ; $\ce{CaC2(s)}$ : $-63,0$ ; $\ce{CO(g)}$ : $-110,5$ ; $\ce{C2H2(g)}$ : $+226,7$ ; $\ce{Ca(OH)2(s)}$ : $-986,1$ ; $\ce{CO2(g)}$ : $-393,5$ ; $\ce{H2O(l)}$ : $-285,8$ .

TermoquímicaEstequiometríaEntalpía de reacción