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T7: Equilibrios redox
Ajuste redox y estequiometría
Problema
2024 · Extraordinaria · Titular
P4
Examen
Problema 4.

El dióxido de estaño, SnOX2(s)\ce{SnO2(s)}, se puede obtener en un laboratorio al reaccionar estaño con ácido nítrico concentrado, según la siguiente ecuación química no ajustada:

Sn(s)+HNOX3(aq)−>SnOX2(s)+NOX2(g)+HX2O(l)\ce{Sn(s) + HNO3(aq)} -> \ce{SnO2(s) + NO2(g) + H2O(l)}
a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada.b) ¿Cuántos gramos de SnOX2\ce{SnO2} se obtendrán al reaccionar completamente 5,0 g de estaño con un exceso de ácido nítrico? ¿Qué volumen de NOX2\ce{NO2}, medido a 23 ^\circ\text{C} y 790 mmHg, se generará en el proceso?

Datos: masses atòmiques relatives: H=1H = 1; N=14N = 14; O=16,0O = 16,0; Sn=118,7Sn = 118,7. R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}. 760 mmHg=1 atm760 \text{ mmHg} = 1 \text{ atm}.

RedoxEstequiometría