a) Dibuje la estructura electrónica de Lewis de las siguientes especies químicas: disulfuro de carbono $\ce{CS2}$, dióxido de azufre $\ce{SO2}$, sulfuro de hidrógeno $\ce{H2S}$ y formaldehído $\ce{H2CO}$. b) Indique la hibridación de los átomos de $\ce{C}$ de las moléculas $\ce{CS2}$ y $\ce{H2CO}$. c) Deduzca la geometría molecular de $\ce{CS2}$ y $\ce{H2CO}$. d) Deduzca cuál de los dos ángulos es mayor: $\ce{O-S-O}$ o $\ce{H-S-H}$ en las moléculas de $\ce{SO2}$ y $\ce{H2S}$, respectivamente.Datos: Números atómicos, $Z$: $\text{H} = 1$; $\text{C} = 6$; $\text{O} = 8$; $\text{S} = 16$.