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T7: Equilibrios redox
Ajuste redox y volumetría
Problema
2022 · Extraordinaria · Titular
P4
Examen
Problema 4. Reacciones red-ox. Cálculos estequiométricos.

En medio ácido, el peróxido de hidrógeno, HX2OX2\ce{H2O2}, reacciona con el permanganato de potasio, KMnOX4\ce{KMnO4}, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada):

HX2OX2(ac)+KMnOX4(ac)+HX2SOX4(ac)\ce{H2O2(ac) + KMnO4(ac) + H2SO4(ac)} -> OX2(g)+MnSOX4(ac)+KX2SOX4(ac)+HX2O(l)\ce{O2(g) + MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}
a) Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada.b) Para determinar el contenido en HX2OX2\ce{H2O2}, 50.0 mL50.0 \text{ mL} de una muestra de agua oxigenada, que contenía un exceso de HX2SOX4\ce{H2SO4}, se hicieron reaccionar con una disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} de concentración 0.225 mol⋅L−10.225 \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1}. Se necesitaron 24.0 mL24.0 \text{ mL} de la disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} para que la reacción se completase. Calcule la concentración de HX2OX2\ce{H2O2} (en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}) en el agua oxigenada analizada.
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