T7: Equilibrios redox · Celdas galvánicas — QUIMICA PEvAU Valencia 2022

Celdas galvánicas

Cuestión

2022 · Extraordinaria · Titular

Cuestión 3. Química redox.

Se dispone en el laboratorio de láminas de plata, cobre y cinc, así como de disoluciones acuosas, de concentración $1 \text{ M}$ , de las sales $\ce{AgNO3}$ , $\ce{Cu(NO3)2}$ y $\ce{Zn(NO3)2}$ . Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál de los tres metales es un reductor más fuerte?b) Construimos una pila con un electrodo formado por una lámina de

\ce{Ag}

metálica sumergida en la disolución de

\ce{AgNO3}

y otro formado por una lámina de

\ce{Zn}

sumergida en la disolución de

\ce{Zn(NO3)2}

. ¿Cuál de los electrodos funciona como ánodo y cuál como cátodo de la pila? ¿Cuál es el potencial estándar de la pila formada?c) Considerando la pila del apartado anterior, discuta si la lámina de cinc que actúa como electrodo aumenta o disminuye su masa a medida que avanza la reacción.

Datos: Potenciales de reducción estándar, $E^o(\text{V})$ : $\ce{Ag^+|Ag} = + 0.80$ ; $\ce{Cu^{2+}|Cu} = + 0.34$ ; $\ce{Zn^{2+}|Zn} = - 0.76$ .

Pilas galvánicasPotencial estándar