El equilibrio de solubilidad del hidróxido de cadmio es un equilibrio heterogéneo que se establece entre el compuesto sólido y sus iones en disolución acuosa saturada:

La expresión de la constante del producto de solubilidad ($K_s$), en función de las concentraciones molares de los iones en el equilibrio, se define como:

Primero, se convierte la concentración del ion cadmio de $\text{mg} \cdot \text{L}^{-1}$ a $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ (M) utilizando su masa atómica ($112,4 \text{ u}$):

Para que se inicie la precipitación, el producto iónico ($Q_s$) debe alcanzar el valor de la constante de solubilidad ($K_s$). Se plantea la tabla de concentraciones para el estado de saturación:

Sustituyendo en la expresión de $K_s$ para hallar la concentración necesaria de iones hidroxilo:

Calculamos el $pOH$ y el $pH$ a partir de $[\ce{OH-}]$:

Al añadir cloruro de cadmio ($\ce{CdCl2}$), una sal muy soluble, se produce un aumento de la concentración de iones cadmio ($[\ce{Cd^2+}]$) en la disolución. Según el Principio de Le Chatelier, ante una perturbación que aumente la concentración de un producto, el sistema se desplaza hacia la izquierda para restablecer el equilibrio.Este fenómeno se denomina efecto del ion común. El desplazamiento del equilibrio hacia la formación del sólido $\ce{Cd(OH)2 (s)}$ implica que la solubilidad del hidróxido disminuye significativamente en presencia de una fuente adicional de sus propios iones.