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T5: Equilibrio químico
Equilibrio gaseoso
Problema
2022 · Extraordinaria · Titular
B.3
Examen

Cuando se calientan 0,20 mol0,20 \text{ mol} de HCONHX2\ce{HCONH2} a 127∘C127 ^\circ\text{C} en un reactor de 5,0 L5,0 \text{ L}, tiene lugar la siguiente reacción:

HCONHX2(g)⇌NHX3(g)+CO(g)(ΔH=+29,4 kJ⋅mol−1)\ce{HCONH2 (g) <=> NH3 (g) + CO (g)} \quad (\Delta H = + 29,4 \text{ kJ} \cdot \text{mol}^{-1})

alcanzándose en el equilibrio una presión total de 1,6 atm1,6 \text{ atm}.

a) Calcule las concentraciones de cada especie en el equilibrio.b) Calcule KcK_c, KpK_p y la fracción molar del reactivo que queda sin descomponer.c) Justifique lo que ocurrirá en el equilibrio al aumentar la temperatura.

Dato. R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0,082 \text{ atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}.

Kc y KpLe Chatelier