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T4: Cinética química
Velocidad de reacción
Problema
2022 · Extraordinaria · Titular
A.4
Examen

La reacción en fase gaseosa 2 A→2 B+C\ce{2 A -> 2 B + C} es de segundo orden. Cuando la concentración de AA es 0,050 M0,050 \text{ M} presenta una velocidad de 7,8×10−4 mol⋅L−1⋅s−17,8 \times 10^{-4} \text{ mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.

a) Escriba la ecuación de velocidad y deduzca las unidades de la constante de velocidad.b) Determine la constante de velocidad y calcule la velocidad cuando la concentración de AA sea 0,090 M0,090 \text{ M}.c) Justifique cómo afecta a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.d) Justifique, mediante la ecuación de Arrhenius, cómo afecta a la constante de velocidad un aumento de la temperatura.
Ecuación de velocidadEcuación de Arrhenius