Basándonos en la configuración del electrón de mayor energía y siguiendo el principio de Aufbau, completamos las configuraciones electrónicas de los elementos situados en el tercer periodo ($n=3$):Elemento A: Su configuración es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Corresponde al Sodio, símbolo $\ce{Na}$, perteneciente al grupo 1 (alcalinos) y periodo 3.Elemento B: Su configuración es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$. Corresponde al Aluminio, símbolo $\ce{Al}$, perteneciente al grupo 13 (térreos) y periodo 3.Elemento C: Su configuración es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Corresponde al Azufre, símbolo $\ce{S}$, perteneciente al grupo 16 (anfígenos) y periodo 3.Elemento D: Su configuración es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Corresponde al Cloro, símbolo $\ce{Cl}$, perteneciente al grupo 17 (halógenos) y periodo 3.

La energía de ionización es la energía necesaria para extraer el electrón más débilmente unido de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Al desplazarnos hacia la derecha en un mismo periodo, el número atómico $Z$ aumenta mientras que el apantallamiento $S$ de los electrones internos permanece prácticamente constante. Esto provoca un aumento de la carga nuclear efectiva $Z_{ef} = Z - S$ sobre los electrones externos. Una mayor $Z_{ef}$ implica una mayor fuerza de atracción del núcleo sobre el electrón, disminuyendo el radio atómico y aumentando la energía necesaria para arrancarlo. Por tanto, el elemento D ($\ce{Cl}$) es el que presenta la mayor energía de ionización.

Los iones más estables se forman buscando la configuración de gas noble más cercano:

Para comparar el tamaño, primero observamos el nivel de energía de los electrones más externos. Los aniones $\ce{S^2-}$ y $\ce{Cl-}$ tienen sus electrones de valencia en el nivel $n=3$, mientras que los cationes $\ce{Na+}$ y $\ce{Al^3+}$ los tienen en el nivel $n=2$, por lo que los aniones son mayores.Dentro de las especies isoelectrónicas (mismo número de electrones), el tamaño disminuye al aumentar la carga nuclear $Z$, ya que una mayor carga positiva atrae con más fuerza a la misma nube electrónica. Entre los aniones ($18e^-$), el azufre ($Z=16$) tiene menor $Z$ que el cloro ($Z=17$), por lo que $\ce{S^2-} > \ce{Cl-}$. Entre los cationes ($10e^-$), el sodio ($Z=11$) tiene menor $Z$ que el aluminio ($Z=13$), por lo que $\ce{Na+} > \ce{Al^3+}$.El orden decreciente de tamaño es:

Enlace entre A ($\ce{Na}$, metal de baja electronegatividad) y C ($\ce{S}$, no metal de alta electronegatividad): Se produce una transferencia de electrones del metal al no metal, dando lugar a un enlace iónico. La fórmula del compuesto formado es $\ce{Na2S}$.Enlace entre D ($\ce{Cl}$, no metal) y D ($\ce{Cl}$, no metal): Al tener idéntica y alta electronegatividad, los átomos comparten pares de electrones para alcanzar el octeto, dando lugar a un enlace covalente. La fórmula de la especie formada es $\ce{Cl2}$.