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T7: Equilibrios redox
Ajuste de reacciones redox
Problema
2025 · Ordinaria · Titular
2.1
Examen

El nitrato de plata se obtiene haciendo reaccionar la plata metálica con ácido nítrico, según la siguiente reacción:

HNOX3(aq)+Ag(s)−>AgNOX3(aq)+NO(g)+HX2O(l)\ce{HNO3(aq) + Ag(s)} -> \ce{AgNO3(aq) + NO(g) + H2O(l)}

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

RedoxIon-electrón

Determinación de las semirreacciones de oxidación y reducción:

Ag→AgX+\ce{Ag -> Ag+}
NOX3X−→NO\ce{NO3- -> NO}

Ajuste de la semirreacción de oxidación:

Ag(s)→AgX+(aq)+eX−\ce{Ag(s) -> Ag+(aq) + e-}

Ajuste de la semirreacción de reducción (en medio ácido):

NOX3X−(aq)→NO(g)\ce{NO3-(aq) -> NO(g)}
NOX3X−(aq)→NO(g)+2 HX2O(l)\ce{NO3-(aq) -> NO(g) + 2H2O(l)}
4 HX+(aq)+NOX3X−(aq)→NO(g)+2 HX2O(l)\ce{4H+(aq) + NO3-(aq) -> NO(g) + 2H2O(l)}
3 eX−+4 HX+(aq)+NOX3X−(aq)→NO(g)+2 HX2O(l)\ce{3e- + 4H+(aq) + NO3-(aq) -> NO(g) + 2H2O(l)}

Igualación del número de electrones transferidos:

Ag(s)→AgX+(aq)+eX−3 eX−+4 HX+(aq)+NOX3X−(aq)→NO(g)+2 HX2O(l)}×3×1\left. \begin{matrix} \ce{Ag(s) -> Ag+(aq) + e-} \\ \ce{3e- + 4H+(aq) + NO3-(aq) -> NO(g) + 2H2O(l)} \end{matrix} \right\} \begin{matrix} \times 3 \\ \times 1 \end{matrix}
3 Ag(s)→3 AgX+(aq)+3 eX−\ce{3Ag(s) -> 3Ag+(aq) + 3e-}
3 eX−+4 HX+(aq)+NOX3X−(aq)→NO(g)+2 HX2O(l)\ce{3e- + 4H+(aq) + NO3-(aq) -> NO(g) + 2H2O(l)}

Suma de las semirreacciones para obtener la ecuación iónica ajustada:

3 Ag(s)+4 HX+(aq)+NOX3X−(aq)→3 AgX+(aq)+NO(g)+2 HX2O(l)\ce{3Ag(s) + 4H+(aq) + NO3-(aq) -> 3Ag+(aq) + NO(g) + 2H2O(l)}

Conversión a la ecuación molecular ajustada (añadiendo los iones espectadores):

3 Ag(s)+4 HNOX3(aq)→3 AgNOX3(aq)+NO(g)+2 HX2O(l)\ce{3Ag(s) + 4HNO3(aq) -> 3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O(l)}