La reacción que se propone, donde la plata metálica reduce los iones $\ce{Cu^{2+}}$ a $\ce{Cu(s)}$, implica que la plata metálica se oxida a iones $\ce{Ag+}$ y los iones $\ce{Cu^{2+}}$ se reducen a $\ce{Cu(s)}$. Las semirreacciones serían:

Para obtener la reacción global, la semirreacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para igualar el número de electrones. La reacción global sería:

Para determinar si esta reacción es espontánea, se calcula el potencial estándar de la celda ($E^\circ_{celda}$). Los potenciales estándar de reducción son:

El potencial estándar de la celda se calcula como la diferencia entre el potencial del cátodo (reducción) y el potencial del ánodo (oxidación):

En la reacción propuesta, la reducción ocurre para el par $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ y la oxidación para el par $\ce{Ag+/Ag}$. Por lo tanto:

Sustituyendo los valores:

Dado que el potencial estándar de la celda ($E^\circ_{celda}$) es negativo ($E^\circ_{celda} < 0$), la reacción tal como está escrita no es espontánea en las condiciones estándar. Esto significa que la plata metálica no puede reducir los iones $\ce{Cu^{2+}}$ a $\ce{Cu(s)}$. La reacción espontánea sería la inversa, es decir, los iones $\ce{Ag+}$ oxidarían el $\ce{Cu(s)}$.