3B
Se dispone de una disolución acuosa saturada de , compuesto poco soluble.
a) Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad.b) Deduzca la expresión que permite calcular su solubilidad a partir de .c) Razone cómo varía su solubilidad al aumentar el pH de la disolución.a) El equilibrio de disolución y la expresión del producto de solubilidad son:b) Sea la solubilidad molar del . En el equilibrio, la concentración de será y la de será . Sustituyendo estas concentraciones en la expresión de se obtiene:c) Al aumentar el pH de la disolución, la concentración de iones disminuye. Dado que el producto iónico del agua es constante (), una disminución de implica un aumento en la concentración de iones . Según el Principio de Le Chatelier, si se incrementa la concentración de un producto en un equilibrio, el sistema se desplazará hacia la izquierda para contrarrestar el cambio. En este caso, el aumento de desplazará el equilibrio de disolución de hacia los reactivos (izquierda). Este desplazamiento significa que precipitará más , reduciendo la concentración de en disolución. Por lo tanto, la solubilidad del disminuye al aumentar el pH.
Despejando de la expresión anterior, la solubilidad se calcula como: