1B
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El tiene un punto de fusión menor que el b) El no es soluble en agua.c) El átomo central del presenta una hibridación d) El es un buen conductor de la electricidad.a) VERDADERO. Tanto como son moléculas apolares, por lo que las únicas fuerzas intermoleculares que presentan son las fuerzas de London (dispersión). Estas fuerzas aumentan con la masa molecular y la polarizabilidad de la molécula. La masa molecular del ( g/mol) es mucho menor que la del ( g/mol), lo que implica que las fuerzas de dispersión en el son significativamente mayores. Por tanto, se necesita más energía para fundir el , y el presenta un punto de fusión menor ( frente a ).b) VERDADERO. El es una molécula apolar: aunque los enlaces son polares individualmente, la geometría tetraédrica regular () hace que los momentos dipolares se anulen vectorialmente, resultando en un momento dipolar neto nulo. El agua, en cambio, es polar. Según el principio "lo semejante disuelve a lo semejante", una sustancia apolar no es soluble en un disolvente polar como el agua, ya que las interacciones ion-dipolo o dipolo-dipolo del agua no pueden sustituir eficazmente a los enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua. Por tanto, el no es soluble en agua.c) FALSO. El boro en forma 3 enlaces con los tres átomos de flúor y no tiene ningún par de electrones no enlazante en el átomo central. Aplicando la RPECV, la molécula es de tipo , lo que corresponde a una geometría trigonal plana con ángulos de . Para explicar esta geometría se requiere una hibridación (mezcla de un orbital y dos orbitales ), que genera tres orbitales híbridos equivalentes en el mismo plano. Una hibridación daría lugar a cuatro orbitales híbridos y una geometría tetraédrica, lo cual no se corresponde con la estructura real del .d) FALSO. El es un compuesto molecular covalente. En estado puro (sólido, líquido o gas) no dispone de iones ni de electrones libres que puedan moverse bajo la influencia de un campo eléctrico. La conducción eléctrica requiere portadores de carga móviles, que solo existen en metales, sales fundidas o disoluciones de electrolitos. Al carecer de estas especies, el es mal conductor de la electricidad.