La disolución saturada de hidróxido de calcio se encuentra en el siguiente equilibrio:

Al añadir agua, se produce una dilución de la disolución, lo que disminuye las concentraciones de los iones $\ce{Ca^2+}$ y $\ce{OH-}$ en el equilibrio. Según el Principio de Le Chatelier, el sistema se desplazará para oponerse a este cambio. Para compensar la disminución de las concentraciones iónicas, el equilibrio se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la disolución de más $\ce{Ca(OH)2(s)}$. Por lo tanto, la masa del sólido disminuye.

La disolución de hidróxido de sodio ($\ce{NaOH}$) es una base fuerte que se disocia completamente en $\ce{Na+}$ y $\ce{OH-}$ en agua. Al añadir $\ce{NaOH}$, aumenta la concentración de iones $\ce{OH-}$ en el sistema, que es un ion común en el equilibrio de solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$. Según el Principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará para consumir el exceso de iones $\ce{OH-}$. Esto significa que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la precipitación de más $\ce{Ca(OH)2(s)}$. Por lo tanto, la masa del sólido aumenta.

La disolución de ácido clorhídrico ($\ce{HCl}$) es un ácido fuerte que se disocia completamente en $\ce{H+}$ y $\ce{Cl-}$ en agua. Los iones $\ce{H+}$ reaccionarán con los iones $\ce{OH-}$ presentes en la disolución para formar agua, según la reacción:

Esta reacción disminuye la concentración de iones $\ce{OH-}$ en el equilibrio de solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$. Según el Principio de Le Chatelier, el sistema se desplazará para reponer los iones $\ce{OH-}$ consumidos. Esto significa que el equilibrio se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la disolución de más $\ce{Ca(OH)2(s)}$. Por lo tanto, la masa del sólido disminuye.