Según el Principio de Le Chatelier, un aumento de volumen desplaza el equilibrio hacia donde hay un mayor número de moles de gas para contrarrestar la disminución de presión. En la reacción $\ce{3 Fe (s) + 4 H2O (g) <=> Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)}$, el número de moles de gas en los reactivos es 4 ($\ce{H2O (g)}$) y en los productos es 4 ($\ce{H2 (g)}$). Dado que el número de moles de gas es igual en ambos lados, un cambio en el volumen no tiene efecto sobre la posición del equilibrio.

De acuerdo con el Principio de Le Chatelier, si se aumenta la concentración de un producto ($\ce{H2}$), el sistema reacciona para consumir ese exceso de producto y reestablecer el equilibrio. Para ello, la reacción neta se desplaza en el sentido inverso, favoreciendo la formación de $\ce{Fe (s)}$ y $\ce{H2O (g)}$.

Según el Principio de Le Chatelier, los cambios en las cantidades de sólidos puros o líquidos puros no influyen en la posición del equilibrio. La concentración de un sólido o un líquido puro se considera constante y no se incluye en la expresión de la constante de equilibrio ($K_c$ o $K_p$). Por lo tanto, añadir más $\ce{Fe (s)}$, que es un reactivo sólido, no desplaza el equilibrio.