Al añadir $\ce{HCl}$ a la disolución, este ácido fuerte se disocia completamente, aumentando la concentración del ion $\ce{Cl-}$:

Según el Principio de Le Chatelier, el aumento de la concentración de un producto ($\ce{Cl-}$) desplaza el equilibrio de solubilidad hacia la izquierda, es decir, hacia la formación de $\ce{AgCl}$ sólido. Esto reduce la concentración de iones $\ce{Ag+}$ y, por tanto, disminuye la solubilidad del $\ce{AgCl}$.

Su valor depende únicamente de la naturaleza de la sal y de la temperatura a la que se encuentre la disolución. No depende de la cantidad inicial de sal que se disuelve, siempre que se alcance el equilibrio (es decir, que haya algo de sólido sin disolver).

Además de la temperatura, la solubilidad de una sal puede variar significativamente por la presencia de iones comunes en la disolución (efecto del ion común), por el pH de la disolución (especialmente si uno de los iones de la sal es la forma conjugada de un ácido o base débil), o por la formación de complejos. Cada una de estas condiciones puede modificar la cantidad máxima de sal que se puede disolver en un solvente determinado.