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2.- Indique, justificadamente, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) El es menos soluble en agua que el .b) El presenta geometría tetraédrica según la TRPECV.c) El punto de ebullición de es mayor que el de .a) Verdadero. El es un óxido ácido que, al disolverse en agua, forma ácido carbónico (), que es un ácido débil. El es un óxido básico que reacciona vigorosamente con agua para formar hidróxido de calcio (). Aunque el es clasificado como poco soluble, la reacción con el agua para formarlo es cuantitativamente más significativa y la cantidad de sustancia que se disuelve o reacciona para formar iones en disolución es mayor que la del en las condiciones estándar. El es un compuesto iónico y su reacción con el agua produce un hidróxido que es más soluble que el gaseoso. Por lo tanto, el es menos soluble en agua que el (en el sentido de que este último reacciona para formar una especie iónica en disolución).b) Falso. Para el , el átomo central es el fósforo (P). El fósforo tiene 5 electrones de valencia. Cada átomo de cloro (Cl) forma un enlace simple con el fósforo, utilizando 3 electrones de valencia del P. Esto deja electrones no enlazantes en el P, que forman un par solitario. De acuerdo con la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV), la molécula de tiene 3 pares de electrones de enlace (B) y 1 par de electrones no enlazantes (E) en el átomo central, correspondiendo al tipo . La disposición de los 4 pares de electrones (3 de enlace y 1 solitario) es tetraédrica alrededor del átomo central P. Sin embargo, la geometría molecular considera solo la posición de los átomos en el espacio. Debido a la presencia del par de electrones solitarios, la repulsión es mayor que la de los pares enlazantes, lo que comprime los ángulos de enlace y resulta en una geometría molecular piramidal trigonal, no tetraédrica.c) Falso. El es un compuesto molecular que presenta puentes de hidrógeno intermoleculares. Estos puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares relativamente fuertes, lo que resulta en un punto de ebullición más alto que el de otras hidruros de elementos del Grupo 17 (, , ). Sin embargo, el es un compuesto iónico, formado por la interacción electrostática entre iones y . Los enlaces iónicos son fuerzas intramoleculares (dentro de la red cristalina) y son mucho más fuertes que cualquier tipo de fuerza intermolecular, incluyendo los puentes de hidrógeno. Para que el hierva, se requiere romper la red cristalina iónica, lo que implica una cantidad de energía significativamente mayor que la necesaria para romper los puentes de hidrógeno en el . El punto de ebullición del es de , mientras que el del es de .