Para identificar X, aplicamos la conservación del número másico (A) y del número atómico (Z):Conservación de A: $210 = 206 + A_X \Rightarrow A_X = 4$ Conservación de Z: $83 = 81 + Z_X \Rightarrow Z_X = 2$ Por tanto, $X = \ce{^{4}_{2}He}$, que es una partícula alfa ($\alpha$). Se trata de una emisión alfa.

La partícula $\beta^-$ tiene $A = 0$ y $Z = -1$. Aplicamos la conservación:Conservación de A: $24 = A_X + 0 \Rightarrow A_X = 24$ Conservación de Z: $11 = Z_X + (-1) \Rightarrow Z_X = 12$ El elemento con $Z = 12$ es el Magnesio (Mg). Por tanto, $X = \ce{^{24}_{12}Mg}$. Se trata de una emisión beta negativa ($\beta^-$), en la que un neutrón se transforma en un protón.

Nuevamente, la partícula $\beta^-$ tiene $A = 0$ y $Z = -1$. Aplicamos la conservación:Conservación de A: $A_X = 234 + 0 \Rightarrow A_X = 234$ Conservación de Z: $Z_X = 91 + (-1) \Rightarrow Z_X = 90$ El elemento con $Z = 90$ es el Torio (Th). Por tanto, $X = \ce{^{234}_{90}Th}$. Se trata de una emisión beta negativa ($\beta^-$).