Siguiendo el principio de Aufbau, la regla de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli, los electrones se distribuyen en los orbitales por orden creciente de energía:

Ambos elementos sitúan sus electrones de valencia en el mismo nivel principal de energía ($n=4$). Al desplazarnos a la derecha en un mismo periodo, aumenta el número atómico ($Z$). Aunque el número de electrones internos es el mismo, el aumento del apantallamiento ($S$) por los electrones que se añaden a la misma capa es muy pequeño frente al incremento de la carga nuclear.Esto provoca que la carga nuclear efectiva ($Z_{ef} = Z - S$) que actúa sobre los electrones externos sea significativamente mayor en el elemento B ($Z=35$) que en el elemento A ($Z=30$). Al ser mayor la $Z_{ef}$ en B, la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones periféricos es más intensa, por lo que se requiere un mayor aporte energético para arrancar un electrón. Por tanto, el elemento B tiene mayor energía de ionización.

El elemento A, con configuración externa $4s^2 3d^{10}$, tiende a alcanzar una configuración estable de subcapa $d$ completa perdiendo sus dos electrones del orbital $4s$, formando el catión $A^{2+}$. El elemento B, cuya configuración es $4s^2 4p^5$, tiende a captar un electrón para completar su octeto en la capa de valencia ($4s^2 4p^6$) y adquirir configuración de gas noble, formando el anión $B^{-}$.Para que el compuesto resultante sea eléctricamente neutro, la suma de las cargas de los iones debe ser cero. Esto se logra combinando un catión $A^{2+}$ con dos aniones $B^{-}$, resultando en la fórmula: