2B
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El es un sólido cristalino conductor de la electricidad.b) El tiene un punto de ebullición más bajo que el .c) El cloruro de sodio es soluble en agua.a) Falso. El es un compuesto iónico que forma una red cristalina en estado sólido. En esta estructura, los iones y están fijos en posiciones determinadas y no pueden moverse libremente a través del cristal. La conductividad eléctrica requiere la presencia de partículas cargadas que puedan desplazarse, como electrones libres o iones móviles. Dado que los iones no son móviles en el sólido, el sólido no es conductor de la electricidad.b) Verdadero. El punto de ebullición de una sustancia depende de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se deben vencer para que las moléculas pasen al estado gaseoso. Tanto el como el son moléculas polares, pero el oxígeno en el es mucho más electronegativo que el azufre en el . Esta alta electronegatividad del oxígeno permite que las moléculas de formen puentes de hidrógeno entre sí, que son fuerzas intermoleculares significativamente más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London presentes en el . Se requiere mucha más energía para romper los puentes de hidrógeno en el que para superar las fuerzas intermoleculares en el , resultando en un punto de ebullición más alto para el agua.c) Verdadero. El cloruro de sodio () es un compuesto iónico, y el agua () es un disolvente altamente polar. Cuando el se introduce en agua, las moléculas de agua rodean a los iones y . Los dipolos de las moléculas de agua interactúan electrostáticamente con los iones (interacciones ion-dipolo), orientándose de manera que el extremo negativo del dipolo (el oxígeno) rodea a los iones , y el extremo positivo (los hidrógenos) rodea a los iones . Estas fuertes interacciones ion-dipolo, conocidas como hidratación, liberan suficiente energía para superar la energía reticular del y separar los iones de la red cristalina, permitiendo que se disuelvan en el agua.