Según la teoría de Brönsted-Lowry, una base fuerte es aquella que acepta protones de manera muy eficiente, disociándose completamente en disolución acuosa. Su ácido conjugado se forma al aceptar un protón.Si la base es fuerte, su tendencia a aceptar un protón es muy alta, lo que implica que la reacción inversa (el ácido conjugado cediendo un protón) es muy desfavorable. Por lo tanto, el ácido conjugado de una base fuerte será un ácido muy débil, con poca tendencia a ceder protones.

Los pares ácido-base conjugados son:Par 1: $\ce{H2O}$ (ácido) / $\ce{OH-}$ (base conjugada)Par 2: $\ce{HCN}$ (ácido conjugado) / $\ce{CN-}$ (base)

El $\ce{NaNO3}$ es una sal que se disocia completamente en agua para formar iones $\ce{Na+}$ y $\ce{NO3-}$:

El ion $\ce{Na+}$ proviene de una base fuerte ($\ce{NaOH}$), por lo que es un ácido conjugado muy débil que no reacciona significativamente con el agua. El ion $\ce{NO3-}$ proviene de un ácido fuerte ($\ce{HNO3}$), por lo que es una base conjugada muy débil que tampoco reacciona significativamente con el agua.Dado que ni el catión ni el anión hidrolizan el agua (es decir, no producen $\ce{H3O+}$ ni $\ce{OH-}$), la concentración de estos iones no se altera por la sal. Por lo tanto, el $\ce{NaNO3}$ es una sal neutra y su disolución en agua no cambia el pH, que se mantiene en 7 (a 25$^\circ\text{C}$).

$\ce{H2CO3}$ (ácido carbónico): Como ácido (cede un protón):

Como base (acepta un protón): El $\ce{H2CO3}$ tiene una capacidad muy limitada para aceptar un protón, ya que no tiene pares de electrones libres fácilmente accesibles o sitios básicos fuertes. Generalmente no se considera anfótero en este sentido.$\ce{HCO3-}$ (ion bicarbonato): Como ácido (cede un protón):

Como base (acepta un protón):

Dado que $\ce{HCO3-}$ puede ceder un protón para formar $\ce{CO3^{2-}}$ y también puede aceptar un protón para formar $\ce{H2CO3}$, es una especie anfótera.$\ce{CO3^{2-}}$ (ion carbonato): Como ácido: El $\ce{CO3^{2-}}$ no tiene protones para ceder, por lo que no puede actuar como ácido de Brönsted-Lowry.Como base (acepta un protón):

El $\ce{CO3^{2-}}$ actúa como base, pero no puede actuar como ácido. Por lo tanto, no es una especie anfótera.En resumen, de las especies dadas, solo el $\ce{HCO3-}$ es anfótero.