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T6: Equilibrios acido-base
Relación entre Ka, pH y pOH
Teoría
2017 · Ordinaria · Suplente
3B
Examen

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) A igual molaridad, cuanto menor es la KaK_a de un ácido menor es el pH\text{pH} de sus disoluciones.b) Al añadir agua a una disolución de un ácido fuerte su pH\text{pH} disminuye.c) En las disoluciones básicas el pOH\text{pOH} es menor que el pH\text{pH}.
pHÁcido-base
a) Falso. La KaK_a es la constante de acidez y mide la fuerza de un ácido. Cuanto menor es la KaK_a, más débil es el ácido. Un ácido más débil se disocia en menor medida, lo que significa que produce una menor concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} en la disolución. Dado que el pH\text{pH} se define como −log⁡[HX3OX+]-\log[\ce{H3O+}], una menor concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} implica un pH\text{pH} más alto (menos ácido).b) Falso. Al añadir agua a una disolución de un ácido fuerte, se produce una dilución. La concentración del ácido, y por lo tanto la concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+}, disminuye. Puesto que el pH=−log⁡[HX3OX+]\text{pH} = -\log[\ce{H3O+}], una disminución en la concentración de HX3OX+\ce{H3O+} resulta en un aumento del pH\text{pH} (la disolución se vuelve menos ácida, acercándose al pH\text{pH} neutro de 7).c) Verdadero. En una disolución acuosa a 25 ∘C^\circ\text{C}, la relación entre el pH\text{pH} y el pOH\text{pOH} viene dada por pH+pOH=14\text{pH} + \text{pOH} = 14. Una disolución básica se caracteriza por tener un pH\text{pH} mayor que 7. Si el pH>7\text{pH} > 7, para que la suma sea 14, el pOH\text{pOH} debe ser menor que 7 (pOH=14−pH\text{pOH} = 14 - \text{pH}). Por ejemplo, si una disolución tiene un pH=9\text{pH} = 9 (básica), su pOH\text{pOH} será 14−9=514 - 9 = 5. En este caso, el pOH\text{pOH} (5) es menor que el pH\text{pH} (9).