T6: Equilibrios acido-base

Fuerza de ácidos y bases

Teoría

2019 · Ordinaria · Titular

Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.b) En una disolución acuosa de una base, el

pOH

es menor que 7.c) El ion

\ce{H2PO4-}

es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.

Ácido-baseBrönsted-LowrypOH

a) Falso. La fuerza de un ácido o una base y la de su conjugado están inversamente relacionadas. Cuanto más fuerte es una base, mayor es su tendencia a aceptar un protón, lo que significa que su ácido conjugado tendrá una menor tendencia a ceder ese protón, y por tanto, será un ácido más débil. Por ejemplo, la base fuerte

\ce{OH-}

tiene un ácido conjugado muy débil,

\ce{H2O}

.b) Verdadero. En una disolución acuosa, el

pH

y el

pOH

están relacionados por la expresión

pH + pOH = 14

25^\circ\text{C}

. Una disolución básica se caracteriza por tener una concentración de iones hidróxido mayor que la de iones hidronio, es decir,

[\ce{OH-}] > [\ce{H3O+}]

. Esto implica que

[\ce{OH-}] > 10^{-7} \text{ M}

. Al aplicar la definición de

pOH = -\log[\ce{OH-}]

, si

[\ce{OH-}] > 10^{-7} \text{ M}

, entonces

pOH < -\log(10^{-7}) = 7

.c) Verdadero. Una sustancia anfótera (o anfiprótica) es aquella que puede actuar tanto como ácido como como base, según la teoría de Brönsted-Lowry. El ion

\ce{H2PO4-}

puede ceder un protón, actuando como ácido:

\ce{H2PO4-(aq) + H2O(l) <=> HPO4^2-(aq) + H3O+(aq)}

Y también puede aceptar un protón, actuando como base:

\ce{H2PO4-(aq) + H2O(l) <=> H3PO4(aq) + OH-(aq)}

Dado que puede tanto donar como aceptar un protón, el ion $\ce{H2PO4-}$ es una sustancia anfótera.