T6: Equilibrios acido-base · Teoría de Brönsted-Lowry e hidrólisis

Teoría de Brönsted-Lowry e hidrólisis

Teoría

2021 · Ordinaria · Suplente

Justifique, haciendo uso de las reacciones químicas correspondientes:

a) Si el amoniaco (

\ce{NH3}

) es una base según la teoría de Brönsted-Lowry.b) Si una disolución acuosa de acetato de sodio (

\ce{CH3COONa}

) tiene un pH mayor de 7.c) Cuál es la base conjugada del anión

\ce{HCO3-}

Equilibrio ácido-baseHidrólisis

a) Verdadero. Según la teoría de Brönsted-Lowry, una base es toda especie química capaz de aceptar un protón (

H^+

) de otra sustancia que actúa como ácido. El amoniaco (

\ce{NH3}

) actúa como base en medio acuoso al aceptar un protón de la molécula de agua:

\ce{NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq)}

Debido a este equilibrio, se liberan iones hidróxido ( $\ce{OH-}$ ) al medio, lo que confiere a la disolución su carácter básico.

b) Verdadero. El acetato de sodio (

\ce{CH3COONa}

) es una sal que en disolución acuosa se disocia totalmente en sus iones:

\ce{CH3COONa(aq) -> CH3COO-(aq) + Na+(aq)}

El ion $\ce{Na+}$ no sufre hidrólisis al ser el ácido conjugado muy débil de una base fuerte ( $\ce{NaOH}$ ). Por el contrario, el ion acetato ( $\ce{CH3COO-}$ ) es la base conjugada de un ácido débil ( $\ce{CH3COOH}$ ) y reacciona con el agua mediante un proceso de hidrólisis básica:

\ce{CH3COO-(aq) + H2O(l) <=> CH3COOH(aq) + OH-(aq)}

Como consecuencia de la liberación de iones $\ce{OH-}$ , la disolución presenta un carácter básico y, por tanto, un $pH > 7$ .

c) Una base conjugada es la especie que resulta cuando un ácido cede un protón (

H^+

). Para el anión hidrógeno carbonato (

\ce{HCO3-}

), su comportamiento como ácido se describe mediante la siguiente reacción de transferencia protónica:

\ce{HCO3-(aq) + H2O(l) <=> CO3^{2-}(aq) + H3O+(aq)}

Por lo tanto, la base conjugada del $\ce{HCO3-}$ es el anión carbonato, $\ce{CO3^{2-}}$ .