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T5: Equilibrio químico
Le Chatelier y relaciones de K
Teoría
2020 · Extraordinaria · Reserva
B2
Examen

En el siguiente equilibrio: 2 NOX2(g)⇌2 NO(g)+OX2(g)\ce{2 NO2 (g) <=> 2 NO (g) + O2 (g)}, razone si de las siguientes afirmaciones son correctas o no:

a) Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación de NO\ce{NO}.b) Un aumento de la concentración de OX2\ce{O2} desplaza el equilibrio a la izquierda.c) KpK_p es igual a KcK_c.
Principio de Le ChatelierConstantes de equilibrio
Equilibrio Químico: \ce{2 NO2 (g) <=> 2 NO (g) + O2 (g)}
a) Falso. Según el principio de Le Chatelier, un aumento de la presión total del sistema desplaza el equilibrio hacia el sentido donde haya un menor número de moles de sustancias gaseosas para intentar contrarrestar el cambio. En esta reacción, el número de moles gaseosos en los reactivos es 2, mientras que en los productos es 3 (2+1=32 + 1 = 3). Al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia la izquierda (formación de reactivos), por lo que se desfavorece la formación de NO\ce{NO}.b) Verdadero. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, si se aumenta la concentración de uno de los productos (OX2\ce{O2}), el sistema reacciona desplazándose en el sentido que consuma dicho exceso. En este caso, el equilibrio se desplaza hacia la formación de reactivos, es decir, hacia la izquierda.c) Falso. La relación entre las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c se define mediante la ecuación Kp=Kc(RT)ΔnK_p = K_c(RT)^{\Delta n}, donde Δn\Delta n representa la variación de moles de las especies gaseosas (∑nproductos−∑nreactivos \sum n_{\text{productos}} - \sum n_{\text{reactivos}}). En este equilibrio, Δn=(2+1)−2=1\Delta n = (2 + 1) - 2 = 1. Al ser Δn≠0\Delta n \neq 0, las constantes KpK_p y KcK_c no tienen el mismo valor numérico, siendo la relación Kp=Kc(RT)K_p = K_c(RT).