Los compuestos iónicos, como el $\ce{KBr}$, se caracterizan por tener iones fijos en una red cristalina en estado sólido, lo que impide el movimiento de cargas y, por lo tanto, no conducen la electricidad. Sin embargo, al fundirse, los iones adquieren movilidad y pueden desplazarse libremente, permitiendo la conducción eléctrica.

Los enlaces de hidrógeno se forman cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (Flúor, Oxígeno o Nitrógeno) y es atraído por un par de electrones no enlazantes de otro átomo altamente electronegativo de una molécula vecina. En la molécula de $\ce{HF}$, el hidrógeno está unido al flúor, que es el elemento más electronegativo, permitiendo la formación de fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de $\ce{HF}$.

El punto de ebullición de una sustancia depende de la intensidad de las fuerzas intermoleculares o interatómicas. El $\ce{KBr}$ es un compuesto iónico con fuertes fuerzas electrostáticas. El $\ce{K}$ es un metal con fuertes enlaces metálicos. El $\ce{HF}$ es una molécula polar que forma enlaces de hidrógeno, que son fuerzas intermoleculares relativamente fuertes. El $\ce{CH4}$ es una molécula no polar donde solo existen fuerzas de dispersión de London, que son las fuerzas intermoleculares más débiles. Debido a la debilidad de estas fuerzas, se requiere muy poca energía para separarlas, resultando en el punto de ebullición más bajo entre las sustancias dadas.