Las configuraciones electrónicas de los átomos son:

El átomo extbf{$\ce{A}$} (Z=2) es un gas noble. Su configuración electrónica $1s^2$ muestra que tiene una capa de valencia completa, lo que le confiere una gran estabilidad y una baja reactividad química, propiedades características de los gases nobles.

El átomo extbf{$\ce{B}$} (Z=9) es el que, no siendo un gas noble, tiene mayor energía de ionización. Su configuración electrónica es $1s^2 2s^2 2p^5$. Los electrones de valencia se encuentran en el segundo nivel de energía ($n=2$), que está muy cerca del núcleo. Estos electrones experimentan una alta carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) y un apantallamiento reducido. La combinación de un radio atómico pequeño y la fuerte atracción del núcleo hace que sea muy difícil arrancar un electrón, resultando en una elevada energía de ionización.

El átomo extbf{$\ce{C}$} (Z=11) pertenece al grupo 1. Su configuración electrónica $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ indica que posee un único electrón en su capa de valencia ($3s^1$). Esta característica es propia de los metales alcalinos (Grupo 1), que tienden a perder ese electrón para adquirir una configuración electrónica estable de gas noble.

El átomo extbf{$\ce{E}$} (Z=21) es un metal de transición. Su configuración electrónica es $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$. La presencia de un subnivel $d$ parcialmente lleno ($3d^1$) es la característica definitoria de los metales de transición, que se encuentran en los bloques $d$ de la tabla periódica.