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T1: Estructura atómica
Configuración electrónica e isótopos
Teoría
2019 · Extraordinaria · Suplente
2B
Examen

Sea el elemento X(Z=17)X (Z=17), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El electrón diferenciador se encuentra en un orbital ss.b) XX−\ce{X-} y Ar\ce{Ar} son isoelectrónicos.c) Puede existir un isótopo de dicho elemento con A=16A=16.
Estructura atómicaConfiguración electrónica
a) Falso. El elemento XX tiene número atómico Z=17Z=17, lo que corresponde al cloro (Cl\ce{Cl}). Su configuración electrónica es 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. El electrón diferenciador es el último electrón añadido, que se encuentra en un orbital pp (específicamente, en el 3p3p).b) Verdadero. El ión XX−\ce{X-} tiene Z=17Z=17 y ha ganado un electrón, por lo que posee 17+1=1817+1=18 electrones. El átomo de argón (Ar\ce{Ar}) tiene Z=18Z=18, y como es neutro, posee 1818 electrones. Puesto que ambos tienen el mismo número de electrones (1818), son isoelectrónicos.c) Falso. El número másico (AA) se define como la suma del número de protones (ZZ) y el número de neutrones (NN), es decir, A=Z+NA = Z + N. Para el elemento XX, el número atómico es Z=17Z=17. Si A=16A=16, entonces el número de neutrones sería N=A−Z=16−17=−1N = A - Z = 16 - 17 = -1. El número de neutrones no puede ser negativo, por lo tanto, no puede existir un isótopo de este elemento con un número másico de 1616.