Los elementos son: Elemento A ($1s^2 2s^2$): Berilio (Be), Z=4. Elemento B ($1s^2 2s^2 2p^1$): Boro (B), Z=5. Elemento C ($1s^2 2s^2 2p^5$): Flúor (F), Z=9. Todos los elementos se encuentran en el segundo periodo de la tabla periódica, lo que significa que sus electrones de valencia ocupan el mismo nivel de energía principal ($n=2$). A lo largo de un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. Esto se debe a que, al aumentar el número atómico (Z), la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) sobre los electrones de valencia aumenta, mientras que el apantallamiento ($S$) proporcionado por los electrones internos permanece prácticamente constante. La mayor atracción de la carga nuclear sobre los electrones de valencia provoca que estos se acerquen más al núcleo, disminuyendo así el tamaño del átomo. Por lo tanto, el elemento C (Flúor), con la mayor carga nuclear (Z=9), ejerce la atracción más fuerte sobre sus electrones de valencia, resultando en el menor radio atómico.

La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. En un periodo, la energía de ionización tiende a aumentar de izquierda a derecha. Esto se debe a que, al aumentar la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$), los electrones de valencia son atraídos con mayor fuerza hacia el núcleo, requiriendo más energía para ser arrancados. Como los tres elementos (A, B y C) están en el mismo nivel de energía principal ($n=2$), el elemento C (Flúor) presenta la mayor carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) y el menor radio atómico. Esto implica que sus electrones de valencia están más fuertemente unidos al núcleo, por lo que requiere mayor energía para eliminar uno de ellos. En consecuencia, el elemento C tiene la mayor energía de ionización.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. En un periodo, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha. Esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) y a la disminución del radio atómico. Una mayor carga nuclear efectiva y un menor tamaño atómico hacen que el núcleo ejerza una mayor atracción sobre los electrones, incluyendo los electrones de enlace. Dado que los elementos A, B y C se encuentran en el mismo periodo, el elemento A (Berilio), al tener la menor carga nuclear (Z=4) y, consecuentemente, la menor carga nuclear efectiva ($Z_{ef}$) y el mayor radio atómico entre ellos, es el que menos atrae los electrones de enlace. Por lo tanto, el elemento A tiene la menor electronegatividad.