B3
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno.b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, , , , siguen la siguiente secuencia de valores: .c) La temperatura de fusión del dicloro () es mayor que la del cloruro de sodio ().a) Falso. Los enlaces por puentes de hidrógeno no se forman simplemente por la presencia de un átomo de hidrógeno en la molécula. Para que esta interacción ocurra, el hidrógeno debe estar unido covalentemente a un átomo muy electronegativo y de pequeño tamaño, específicamente flúor, oxígeno o nitrógeno (, o ). Esta unión provoca una fuerte polarización del enlace, dejando al hidrógeno con una alta densidad de carga positiva que le permite interactuar con los pares de electrones solitarios de los átomos electronegativos de moléculas vecinas. Moléculas como el metano () contienen hidrógeno pero no pueden formar estos enlaces.b) Falso. La secuencia correcta de puntos de ebullición es > > . El agua () presenta el punto de ebullición más alto porque sus moléculas se mantienen unidas mediante puentes de hidrógeno, que es la interacción intermolecular más intensa de este grupo. El sulfuro de hidrógeno () es una molécula polar que presenta fuerzas dipolo-dipolo, más débiles que los puentes de hidrógeno. Finalmente, el metano () es una molécula apolar cuyas únicas fuerzas intermoleculares son las de dispersión de London, que son las más débiles, resultando en el punto de ebullición más bajo.c) Falso. El cloruro de sodio () es un sólido iónico que forma una red cristalina tridimensional donde los iones y están unidos por fuertes fuerzas electrostáticas (enlace iónico), lo que requiere una gran cantidad de energía térmica para fundirse. Por el contrario, el dicloro () es una sustancia molecular apolar cuyas moléculas están unidas únicamente por fuerzas de dispersión de London, que son extremadamente débiles en comparación con el enlace iónico. Por tanto, la temperatura de fusión del es mucho mayor que la del .