B3
Para las moléculas y :
a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV.b) Indique la hibridación que presenta el átomo central.c) Razone si esas moléculas son polares.a) Para la molécula de , el átomo central es el nitrógeno (), cuya configuración electrónica es . Presenta 5 electrones de valencia. Al unirse a tres átomos de hidrógeno, comparte tres electrones, formando tres pares de enlace (B) y quedándole un par de electrones solitario (E). Según la RPECV, su estructura responde a la notación .
Los cuatro pares de electrones se orientan hacia los vértices de un tetraedro para minimizar las repulsiones. Debido a que el par solitario (E) ejerce una repulsión mayor que los pares de enlace (B), los ángulos de enlace se cierran respecto al tetraedro ideal, resultando en una geometría molecular piramidal trigonal.
a) Para la molécula de , el átomo central es el berilio (), cuya configuración electrónica es . Tiene 2 electrones de valencia. Al formar enlaces con dos átomos de cloro, comparte sus dos electrones creando dos pares de enlace (B) y no posee pares solitarios (E). Según la RPECV, su estructura responde a la notación .Para minimizar la repulsión electrónica, los dos pares de electrones se sitúan a entre sí, lo que da lugar a una geometría molecular lineal.
b) En el , el átomo de nitrógeno debe acomodar cuatro dominios de electrones (tres pares de enlace y un par solitario). Para lograr la disposición tetraédrica de estos dominios, el átomo central presenta una hibridación .b) En el , el átomo de berilio presenta dos dominios de electrones (dos enlaces ). Para orientar estos enlaces en una disposición lineal, el átomo central utiliza una hibridación .c) En el , los enlaces son polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Al ser una molécula asimétrica con geometría piramidal trigonal, los momentos dipolares individuales de los enlaces no se anulan vectorialmente, resultando un momento dipolar total distinto de cero (). Por tanto, la molécula es polar.c) En el , los enlaces son polares. Sin embargo, al tener una geometría lineal y simétrica, los dos vectores momento dipolar de los enlaces tienen la misma magnitud pero sentidos opuestos, por lo que se anulan vectorialmente (). En consecuencia, la molécula es apolar.