La sustancia es el metano, $\ce{CH4}$. Se trata de una molécula con geometría tetraédrica ($AB_4$) según la RPECV y enlaces $\ce{C-H}$ cuya diferencia de electronegatividad es muy pequeña, lo que resulta en una molécula apolar. Las únicas fuerzas atractivas entre sus moléculas son las fuerzas de dispersión de London (un tipo de interacciones de Van der Waals). Debido a que estas fuerzas son extremadamente débiles, la energía térmica a temperatura ambiente es suficiente para mantener a la sustancia en estado gaseoso.

La sustancia es el sodio, $\ce{Na}$. El sodio es un metal que presenta enlace metálico. Según el modelo del mar de electrones, los átomos de sodio ceden sus electrones de valencia formando una red de cationes $\ce{Na+}$ inmersos en una nube de electrones deslocalizados. La gran movilidad de estos electrones a través de la red cristalina es la responsable de su elevada conductividad eléctrica en estado sólido.

La sustancia es el cloruro de potasio, $\ce{KCl}$. Es un compuesto iónico formado por una red cristalina de cationes $\ce{K+}$ y aniones $\ce{Cl-}$ unidos por fuerzas electrostáticas intensas. En estado sólido, los iones ocupan posiciones fijas en la red y no poseen libertad de movimiento, por lo que la sustancia es aislante. Al fundirse, la energía térmica vence las fuerzas de cohesión y los iones adquieren movilidad, permitiendo el transporte de carga eléctrica y haciendo que el fundido sea conductor.